⑺（7）（07武漢）X、Y、Z、W為原子序數依次增（zēng）大的四種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數等於其電子（zǐ）層（céng）數，Z元素的氣態氫化（huà）物和它的氧化（huà）物在常溫下反（fǎn）應生成Z單質和水，X與Y、W可分別形成YX₃和XW型共價化合物，YX₃極易溶於水。

⑻（07湖北聯考）已知A、B、C、D均為短周期元素，且原子序數依次（cì）遞增；A、B、C三種元素的核電荷數之和等於D元素的核電荷數，且D元素的核電荷數（shù）為C的2倍；C、D兩元素同主族，且能在一定條件下發生下麵（miàn）兩個反應①化合物(隻含A、B)跟化合物(隻含B、C)按物質的量比2:3反應生成單質(含B)和化合物(隻含A、C)②化合物(隻含A、D)跟化合物(隻含C、D)按物質的量比2:1反應生成單質(含D)和化合物(隻（zhī）含A、C)

下麵是上麵題目（mù）的答案：

(1)a. C  b. N  c. O  d. Na  e. S     (2)Q. C  R. Si  X. N  Y. S  Z Cl

(3)T. Mg  X. C  Y. N  Z. Cl        (4)U. C  V. N  W. O  X. Mg  Y.S  Z. Fe

(5)A. H  B. C  C. O  D.Na  E. Si   (6)A. N  B. O  X. Fe  Y. S

(7)X. H  Y. N  Z. S  W. Cl         (8)A.H  B. N  C. O  D. S

 我們可以發現，上麵的8道題中（zhōng），H、C、N、O、S五種非金屬元素的出現頻率都非常（cháng）高，尤其是N和S，出現（xiàn）了7次，而這兩種元素恰（qià）恰是高中化學元素和（hé）化合物部分中最重要的兩種元素。因此，我們在做元素（sù）推斷題時，一定要對這兩者多一個“心眼”。在（zài）推斷上麵的題目的過程（chéng）中（zhōng），讀（dú）者們一定對題目的（de）“突破口”有了更深刻的（de）認（rèn）識。元素推斷題往往會出現一兩個直觀的信息，能直接（jiē）從中推出相應的元素（sù）。下麵將一些在解答上麵題目的過程中的重要的“突破口”列舉出來：

⑴常見化合物d₂c₂與水反應生成c的單質，且溶液使酚酞試液變紅（hóng）——聯想到Na₂O₂

⑵Q的低價氧化物與X 單質分子的電子總（zǒng）數相等：由“低價（jià）氧化物”和“單質分子”不（bú）難推知二者為CO和N₂

⑶A、D同（tóng）主族，A是所有元素中原子（zǐ）半徑最小的元素——很容易想到第一主族的H和Na；C元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍；——顯然隻能為O

⑷X是一種曆史悠久，應用（yòng）廣泛的（de）金屬元素（sù）——易知（zhī）X為Fe
⑸X元素原子的核外電子總數等於其電子層數——電子層數大於1時易知不可能，故隻能為H；

YX₃極（jí）易溶於水——顯然是NH₃

⑹A、B、C、D均（jun1）為短周期元素，且原子序數（shù）依次遞增，A、B、C三種元（yuán）素的核（hé）電荷數之（zhī）和等於

D元素的核電荷數，且D元素（sù）的（de）核電荷數為C的2倍；C、D兩元素（sù）同主族——核電荷（hé）數能成倍數（shù）的同族元素隻可能是O和S，不難得到A為H，B為N

我們可以總結出確定元素種類的一些基本方法：①由核外電子排布確定 ②由元素原子的一些基本信息（原子序數、原子（zǐ）半徑等）確定 ③由元素的（de）一些特性確（què）定（見前麵的歸（guī）納）④由元素間（jiān）形成的化（huà）合物的組成比確（què）定 ⑤由元素間（jiān）形成化合物的性質（zhì）確定

4. 實際題目的推斷演（yǎn）練——準確解答題中的問題

化（huà）學推斷題中，推斷的內容一般隻是題目中的一個部分，而要（yào）真正將整道題目完成，我們還需要正確地答出題中的問題。下麵給出上麵8道題中的（de）一些有難度的小問。

⑴④一（yī）定量的d₂c₂與ac₂反應後的固體物（wù）質，恰（qià）好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應，並收集到0.25 mol氣體，則用物質的量表示該（gāi）固體物質的（de）組成為（wéi）          、         。

⑵②R的氫化物分子（zǐ）的空間構型（xíng）是__________，屬於__________分子（填“極性”或“非極性”)；它與 X 形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式（shì）是；_______________；

⑶④探尋物質的性質差（chà）異（yì）性是學習（xí）的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高（gāo）價氧化物（wù）的水化物中化（huà）學（xué）性質明顯不同於其他三種的（de）是                 ，理由是                 。

⑷④YW₂氣體通人BaCl₂和HNO₃的（de）混合溶液，生成（chéng）白色沉澱和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為         ，由此可知（zhī）VW和YW₂還原性較強（qiáng）的是（寫化學式）                                      。

⑸④將（jiāng）質量分數為5 .2%的乙溶液（yè）1L（密度為1.06g·cm^－3）用鉑電極電解，寫（xiě）出電解時（shí），陽極發生的電極方程式       　 。電解一段時間（jiān）後，陰極析出的（de）物質的質量為20g，此時乙溶液的質量分數為               。

⑹②下（xià）列有關強酸甲（jiǎ）、乙說法正（zhèng）確的是               。a．二者的濃（nóng）溶液在常溫時均可用鐵（tiě）製成鋁製的（de）容器貯運　b．二者的（de）濃溶液壓在敞口容器中放置，質量都會變化　c．工業生產強酸甲、乙（yǐ）時，都要（yào）用（yòng）水吸收相應的氧化物d　．二者的稀溶液均是強氧化劑

⑺⑤已（yǐ）知X單質和Y單質反應生成YX₃是可逆反應，△H＜0。將（jiāng）X、Y的兩種單質以等物質的量充入一密閉容器中，在適當催（cuī）化劑和（hé）恒溫、恒壓下反應。下列說法正（zhèng）確的是           a．達到（dào）化學平衡時，熱呢後一種物質的正反應速（sù）率與逆反應速率相等　b．反應過程中，Y單質的體積分數始終為50%　c．達到（dào）化學平衡時，X、Y兩（liǎng）種（zhǒng）單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1　d．達到化學平衡的過程中氣體平均相對（duì）分子質量減（jiǎn）小e．達到化學後，升高（gāo）溫度，YX₃的體積分數增大

⑻④含有這四種元素（四種元素都含（hán）有）的各種化合物中，相同濃度下，溶液的pH最小的化合物的化學式為_________，該化合物的晶體中陽離子與陰離子的（de）個數比為________。

這8道小問涉及到了高中（zhōng）化學的各個方麵，其（qí）中（zhōng）元素化（huà）合物的基本知識和化學計算知識是命題人最為青睞的“區分度”設置點。而化學的基本理論，如化學平衡理論、電解質溶液理論（lùn）和電化學理論同樣也（yě）是（shì）重（chóng）要的命題點（diǎn）。下麵對這幾個小問的方法（fǎ）進行簡要的點（diǎn）撥。

⑴已知反應後的固體必為Na₂O₂和Na₂CO₃的混合物，結合方程式和題中的數據0.8 mol稀鹽酸0.25 mol氣體（CO₂），利用（yòng）方程組的方法即可求解。

⑵R的氫（qīng）化物為SiH₄，參考CH₄的（de）基本知識不難得到答案（àn）。而Si與N間（jiān）形成的化合物由化合價規則即可確定為Si₃N₄。

⑶本題為（wéi）開放性（xìng）問題，四種（zhǒng）物質皆有其（qí）特性（xìng），如（rú）Mg(OH)2為難溶性堿，H2CO3為弱酸，HNO3為常溫下強（qiáng）化型極強的酸，HClO4為酸性最強的酸。

⑷SO₂通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，先發生氧化還原反應，然後SO42-與Ba2+結合成（chéng）沉（chén）澱。據此不難寫出方程式，由方程（chéng）式知還原性SO₂>NO。

⑸電解NaOH溶液，陽極（jí）發生氧化反應，OH^-放電生成O₂。而電解的過程（chéng）相（xiàng）當於電解水（shuǐ），陰極析出20gH₂時，溶（róng）液質（zhì）量減少了10×18g，而溶質NaOH的質量不變，於是不難算出反應後溶質的質量（liàng）分數。

⑹c. 吸收SO₃采用的是98%的濃硫酸；d. 稀硫酸為弱酸

⑺c. 反應中N₂與H₂的化學計量數比為（wéi）1：3，平（píng）衡時二者體（tǐ）積比不可能相（xiàng）等；d. 正反應的體積減小，混合氣體（tǐ）平均相對分子質量增大；e. 升高溫度反應（yīng）向逆反應（yīng）方向移動，NH₃體積分數減小。

⑻含有四種元素的化合物必為銨根和硫的含氧酸根形（xíng）成的鹽，同濃度時能完全電離的HSO₄^-應是pH最小的，硫酸氫鹽以晶體形（xíng）式存在或熔融時隻含（hán）有NH₄⁺和（hé）HSO₄^-

答案：⑴ 0.3 mol Na₂O₂；0.1 mol Na₂CO₃ ⑵正四麵體；非極性；Si₃N₄⑶略 ⑷3SO₂＋2NO₃^－＋3Ba^2＋＋2H₂O＝3BaSO₄↓＋2NO＋4H^＋ ；SO₂⑸4OH^－－4e^－＝2H₂O+O₂↑；6.26%　　⑹a、b  ⑺a、b 　⑻NH₄HSO₄；1：1

我們（men）可以看出，在元素推斷題中出現的計算題和基本理論的問題的難度並（bìng）不大，這與綜合題的基本特性是相符的。命（mìng）題人在命製綜合題的過程中，由於必須從多（duō）方麵、多角度考慮（lǜ）問題，又必須遵循推斷題的基本（běn）模式，因而這類綜合（hé）題的小（xiǎo）問通常隻是涉及（jí）的知（zhī）識麵較寬而已，並不會有太大的難度。

1氧化還原反應：高中階（jiē）段所學的氧化還原反應可分（fèn）為單（dān）質參與（yǔ）的（de）反應和具有氧化性或（huò）還原（yuán）性的重要（yào）化合物參與的反應兩大（dà）類，下麵我們簡要回顧一下這兩大類反應。